Química (proyecto interdisciplinario)

Química 

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Reacción química 

Una reacción química, también llamada cambio o fenómeno químicos, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.

¿Por qué ocurren?

Las reacciones químicas ocurren porque las moléculas se están moviendo y cuando se golpean con energía suficiente una contra otras, los enlaces se rompen y los átomos se intercambian para formar nuevas moléculas. También una molécula que está vibrando con energía suficiente puede romperse en moléculas más pequeñas.

A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Clases de reacciones:

De síntesis o de combinación: Donde los reactivos se combinan entre sí para originar un producto diferente.

Representa: A + B → C (siendo A y B reactivos cualesquiera y C el producto formado)          

Ejemplo: 2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)

De descomposición:

Descomposición simple: Una sustancia compuesta se desdobla en sus componentes          

Representa: A → B + C (inversa de la síntesis, y A es un compuesto que se descompone en los reactivos que lo componen, B y C).            

Ejemplos: CO2 (g) → CO2 (g) C(s) + O2 (g)

De sustitución o desplazamiento: Una sustancia sustituye el lugar de alguno de los componentes de los reactivos, de tal manera que el componente sustituido queda libre.  

Representación: AB +C → AC + B (donde el compuesto AB reacciona con el reactivo C para formar el compuesto AC y liberar B)          

Ejemplo: 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

De doble sustitución (o de doble desplazamiento): Se presenta un intercambio entre los elementos químicos o grupos de elementos químicos de las sustancias que intervienen en la reacción química.             

Representación: AB + CD → AC + BD

Ejemplo: Pb (NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) → Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac)